{{PAGENAME}} ist ein Nachweis[[reagenz]] für [[Sulfat]]-Ionen (SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>).
Laborübliche [[Konzentration]] ''c'' = 0,1 mol/L: 2,4 g BaCl<sub>2</sub>{{*}}2 H<sub>2</sub>O mit dest. Wasser auf 100 Milliliter auffüllen. Beim Einträufeln der Bariumchloridlösung in die Probe fällt bei Anwesenheit von [[Sulfat]]-Ionen ein weißer Niederschlag aus unlöslichem Bariumsulfat aus.
[[Summenformel]]: Ca(OH)<sub>2</sub>
Calciumhydroxid wird auch als gelöschter Kalk oder Löschkalk bezeichnet.
Die verdünnte wasserklare Lsg. von Calciumhydroxid wird als Kalkwasser bezeichnet und dient als == {{PAGENAME}}-Lösung =={{PAGENAME}} ist ein Nachweis[[reagenz]] für [[Carbonat]]-Ionen(CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>).
Laborübliche [[Konzentration]] ''c'' = 0,1 mol/L: 7,4 g {{PAGENAME}} mit dest. Wasser auf 100 Milliliter auffüllen. Nach dem Absetzen die wasserklare Lsg. ("Kalkwasser") dekantieren (abgießen) und als Nachweis[[reagenz]] verwenden.
Beim Einträufeln des Kalkwassers in die Probe fällt bei Anwesenheit von [[Carbonat]]-Ionen ein weißer Niederschlag aus unlöslichem Calciumcarbonat aus.