Oxidationszahl: Unterschied zwischen den Versionen
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| − | Unter der '''Reduktion''' eines Elements versteht man die Ladung, die ein Atom des Elements hätte, wenn die Elektronen aller von diesem Atom ausgehenden Bindungen dem jeiweils ''schwächer'' eletronegativeren Atom zugeordnet werden. Außerdem findet bei der Reduktion eines Stoffs eine | + | |
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Treten die Aufnahme und Abgabe von Elektronen, Sauerstoff und Wasserstoff innerhalb einer Reaktion auf, so nennt man dies '''Redoxreaktion'''.<br> | Treten die Aufnahme und Abgabe von Elektronen, Sauerstoff und Wasserstoff innerhalb einer Reaktion auf, so nennt man dies '''Redoxreaktion'''.<br> | ||
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Ermittle die Oxidationszahlen der folgenden Atome in folgenden Verbundungen und Ionen!<br> | Ermittle die Oxidationszahlen der folgenden Atome in folgenden Verbundungen und Ionen!<br> | ||
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1. Chemie heute - Sekundarbereich II, Schroedel Verlag, Kapitel 8.2 , S. 130-131 | 1. Chemie heute - Sekundarbereich II, Schroedel Verlag, Kapitel 8.2 , S. 130-131 | ||
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1. Lena<br> | 1. Lena<br> | ||
Version vom 8. März 2007, 19:06 Uhr
| Oxidationszahl | ||
|---|---|---|
| vernetzte Artikel | ||
| Elektronegativität | Wertigkeit | |
Inhaltsverzeichnis
Oxidationsstufe, Wertigkeit
Unter der Oxidation eines Elements versteht man die Ladung, die ein Atom des Elements hätte, wenn die Elektronen aller von diesem Atom ausgehenden Bindungen dem jeweils stärker elektronegativeren Atom zugeordnet werden. Eine weitere, aber nicht so elementare Eigenschaft ist die Reaktion eines Stoffs mit Sauerstoff. Dieses wird auch die einfache Definition genannt. Die biologische Definition der Oxidation ist die Abspaltung von Wasserstoff.
Beispiel:
Mg 
Mg2+ + 2e-
Unter der Reduktion eines Elements versteht man die Ladung, die ein Atom des Elements hätte, wenn die Elektronen aller von diesem Atom ausgehenden Bindungen dem jeiweils schwächer eletronegativeren Atom zugeordnet werden. Außerdem findet bei der Reduktion eines Stoffs eine Reaktion mit Wasserstoff statt, was auch als einfache Definition bezeichnet wird. Die biologische Definition einer Reduktion ist die Abspaltung von Sauerestoff.
Beispiel:
Cl2 + 2e- 2Cl-
Treten die Aufnahme und Abgabe von Elektronen, Sauerstoff und Wasserstoff innerhalb einer Reaktion auf, so nennt man dies Redoxreaktion.
Oxidation und Reduktion sind immer aneinandergekoppelt
Beispiel:
Mg Mg2+ + 2e-
Cl2 + 2e- 2Cl-
Mg + Cl2 Mg2+ + 2Cl-
Regeln zur Ermittlung von Oxidationszahlen
- Elemente haben die Oxidationszahl Null.
- Die Oxidationszahl einatomiger Ionen entspricht ihrer Ladung. Fluor hat als elektronegativstes Element in seinen Verberbindungen die Oxidationszahl –I. Metalle besitzen meist positive Oxidationsstufen.
- Wasserstoff hat in seinen Verberebindungen die Oxidationszahl +I, außer in Metall-Hydriden (-I).
- Sauerstoff hat in seinen Verbindungen die Oxidationszahl –II.
- Chlor, Brom u. Iod haben in ihren Verbindungen die Oxidationszahl –I.
Übungsaufgaben
Ermittle die Oxidationszahlen der folgenden Atome in folgenden Verbundungen und Ionen!
Aufgabe 1
Cl2
H2S
H2O2
CO2 Hier findest du die richtigen Ergebnisse:
ClO2
HNO3 Lösungen
CH4
SiH4
NH3
P4OH
Aufgabe 2
Fe3+
NaH
H3O+ Hier findest du die richtigen Ergebnisse:
KMnO4
CrO2-4 Lösungen
CR2O2-7
KClO3
S2O2-3
Aufgabe 3
Methanol
Formaldehyd
Ameisensäure Hier findest du die richtigen Ergebnisse:
Benzol
Propan Lösungen
Glucose
Propanon
Chloroform
Quellen
1. Chemie heute - Sekundarbereich II, Schroedel Verlag, Kapitel 8.2 , S. 130-131
Autoren
1. Lena
2. Rike
