Allgemeine Zustandsgleichung der Gase: Unterschied zwischen den Versionen
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geg.: ''V<sub>1</sub>'' = 10 L ; ''p<sub>1</sub>'' = 200 bar ; ''p<sub>2</sub>'' = 1 bar ; ''T'' = konst. | geg.: ''V<sub>1</sub>'' = 10 L ; ''p<sub>1</sub>'' = 200 bar ; ''p<sub>2</sub>'' = 1 bar ; ''T'' = konst. | ||
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Lösung: ''V<sub>2</sub>'' = 2.000 L | Lösung: ''V<sub>2</sub>'' = 2.000 L | ||
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Version vom 26. März 2006, 00:05 Uhr
Der Zustand eines Gases wird durch die Größen Volumen V, Druck p und Temperatur T beschrieben.
Bei einem (idealen) Gas bleibt trotz Änderung eines oder mehrerer dieser Zustände (Druck p, Temperatur T und Volumen V) der Quotient p · V/T konstant, es gilt:
Diese Allgemeine Zustandsgleichung der Gase ermöglicht damit, die Veränderungen eines Gases, z. B. Wärmeausdehnung rechnerisch vorherzusagen.
Beispiel:
Eine 10-Liter-Heliumflasche ist mit einem Überdruck von 200 bar befüllt.
Wieviel 1-Liter-Luftballons können damit befüllt werden?
geg.: V1 = 10 L ; p1 = 200 bar ; p2 = 1 bar ; T = konst.
ges.: V2 = ?
Mit T = konst. ergibt sich: V1 · p1 = V2 · p2
Auflösen: V2 = V1 · p1 / p2
Einsetzen: V2 = 10 L · 200 bar / 1 bar
Lösung: V2 = 2.000 L
Antwort: Mir der Heliumflasche können 2.000 Ballons zu je einem Liter befüllt werden.
